Propiedades químicas y físicas e historia del metal.
A pesar del uso de la antigüedad para varios propósitos, no se pudo obtener zinc puro. Fue solo a principios del siglo XVIII cuando William Champion pudo descubrir una forma de extraer este elemento del mineral mediante destilación. En 1838, patentó su descubrimiento, y 5 años más tarde, en 1843, William Champion lanzó la primera planta en la historia de la fundición de este metal. Después de algún tiempo, Andreas Sigismund Marggraf descubrió otro método. Este método fue encontrado para ser más perfecto. Por lo tanto, es Marggraf quien a menudo es considerado el descubridor del zinc puro. Los descubrimientos posteriores solo contribuyeron a la expansión de su popularidad.
Depósitos y Recibo
El zinc nativo no existe en la naturaleza. Hoy en día, se utilizan unos 70 minerales, de los cuales se funden. El más famoso es la esfalerita (blenda de zinc), que se encuentra en cantidades insignificantes en humanos y animales, así como en algunas plantas. Sobre todo - en violeta.
Los minerales de zinc se extraen en Kazajstán, Bolivia, Australia, Irán, Rusia. Los líderes en producción son China, Australia, Perú, Estados Unidos, Canadá, México, Irlanda, India.
Hasta la fecha, el método más popular para producir metal puro es el electrolítico. La pureza del metal obtenido es de casi el cien por ciento (solo son posibles pequeñas impurezas en un volumen de no más de unos pocos centésimos de un por ciento. En general, son insignificantes, por lo que dicho zinc se considera puro).
La producción total de zinc en todo el mundo se estima en más de diez millones de toneladas por año.
Propiedades del metal y uso en la producción.
El color del metal puro es blanco plateado. Bastante quebradizo a una temperatura de veinte a veinticinco grados (es decir, temperatura ambiente), especialmente si contiene impurezas. Cuando se calienta a 100 - 150 grados Celsius, el metal se vuelve dúctil y dúctil. Cuando se calienta a más de ciento ciento ciento cincuenta grados, la fragilidad vuelve nuevamente.
- El punto de fusión del zinc es de 907 grados centígrados.
- La masa atómica relativa del zinc es de 65.38 a. E. m. ± 0, 002 a. e. m.
- La densidad del zinc es de 7.14 g / cm 3 .
El zinc metal ocupa el cuarto lugar en uso en varias áreas de producción:
Se utiliza en la extracción y procesamiento de mineral de oro y plata.- La galvanización protege al acero de la corrosión.
- El metal juega un papel importante en baterías y baterías recargables.
- Con la ayuda de láminas de zinc, ilustraciones impresas en revistas y libros.
- En medicina, el óxido de zinc se utiliza como antiséptico.
- Utilizado en la industria del automóvil.
Contenido en humanos y comida.
El cuerpo humano suele contener unos dos gramos de zinc. Muchas enzimas contienen este metal. El elemento juega un papel en la síntesis de hormonas importantes, como la testosterona y la insulina. El elemento es esencial para el pleno funcionamiento de los órganos genitales masculinos. Por cierto, incluso nos ayuda a hacer frente a una resaca fuerte. Con su ayuda, el exceso de alcohol se elimina de nuestro organismo.
La falta de zinc en la dieta puede llevar a muchas violaciones de las funciones corporales. Tales personas son propensas a la depresión, fatiga constante, nerviosismo. La tarifa diaria para un hombre adulto es de 11 miligramos por día, para una mujer: 8 miligramos.
Contenido en productos (en miligramos por 100 gramos de producto):
ostras - 40 mg;- salvado - 16 mg;
- semillas de calabaza - 10;
- hígado de res - 8 mg;
- carne de res - 8 mg;
- cordero - 6 mg;
- semillas de girasol - 5 mg;
- queso - 4 mg;
- avena - 4 mg;
- pollo - 3 mg;
- nueces - 3 mg;
- frijoles - 3 mg;
- carne de cerdo - 3 mg;
- chocolate - 2 mg;
- maíz 0.5 mg;
- Plátanos - 0, 15 mg.
El exceso de elementos en el cuerpo humano también conlleva serios problemas, por lo que no debe almacenar productos en artículos de zinc.